Навеска K2Cr2O7 = 0,1432 г. Выделенный йод оттитровывается 25 мл Na2S2O3 – 0,1 н (K = 1,1010).

🎓 Заказ №: 22223

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Навеска K2Cr2O7 = 0,1432 г. Выделенный йод оттитровывается 25 мл Na2S2O3 – 0,1 н (K = 1,1010). Обесцвечивается раствор или нет ?

Решение: Записываем уравнения реакций K2Cr2O7 14HCl  6KI  2CrCl3  2KCl  3I 2  7H2O 2Na S O I Na S O 2NaI 2 2 3  2  2 4 6  Согласно закону эквивалентов количества эквивалентов реагирующих веществ равны друг другу. В данном случае, обесцвечивание раствора начинается при равенстве количеств моль эквивалентов бихромата калия и тиосульфата натрия: ( ) ( ) neq K2Cr2O7  neq Na2 S2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III), исходя из следующих термохимических уравнений: ( ) ( ) ( ) ( ); ? FeO к CO г  Fe к CO2 г H1  ( ) ( ) ( ) ( ); ? FeO к  H2 г  Fe к  H2O г H2 .
2. Деталь из марганца опустили в раствор сульфата олова (II), через некоторое время масса детали увеличилась на 2,56 г
3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: Na2SO3 + KClO3 + H2SO4 → Cl2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
4. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г).
5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: а) ацетатом серебра и хлоридом магния; б) оксидом железа (III) и серной кислотой; в) сульфидом аммония и соляной кислотой.
6. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде следующих превращений.
7. Для покрытия никелем деталей морских приборов применяют электролиз водного раствора сульфата никеля NiSO4
8. Для элемента Sn запишите: — полную электронную формулу; — формулу его валентных электронов; характерные степени окисления.
9. На примере сульфата дигидроксожелеза (III) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа (III)).
10. Рассчитать рН растворов следующих веществ, определить концентрации ионов [H + ] и [OH- ] (моль/л) в растворе