Для связи в whatsapp +905441085890

Навеску Na2CO3 в количестве 0,2584 г растворили в мерной колбе объемом 200 мл.

🎓 Заказ №: 22236
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Навеску Na2CO3 в количестве 0,2584 г растворили в мерной колбе объемом 200 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора пошло 20,35 мл раствора серной кислоты. Сколько г серной кислоты содержится в 1 л раствора?

Решение: Записываем уравнение реакции Na2CO3  H2 SO4  Na2 SO4 CO2  H2O Согласно закону эквивалентов количества эквивалентов реагирующих веществ равны друг другу ( ) ( ) nэкв Na2CO3  nэкв H2 SO4 или ( ) ( ) ( ) ( ) Cн Na2CO3 V р ра Na2CO3 Cн H2 SO4 V р  ра H2 SO4     Молярная концентрация эквивалентов равна отношению количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора

Навеску Na2CO3 в количестве 0,2584 г растворили в мерной колбе объемом 200 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора пошло 20,35 мл раствора серной кислоты. Сколько г серной кислоты содержится в 1 л раствора?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Cl0 =>Cl+7 , Cr+3 =>Cr+6 , S +6 =>S-2.
  2. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей CuSO4, Cs2CO3, ZnCl2.
  3. Определить возможность восстановления оксида хрома, пользуясь: 1) стандартными значениями энергии Гиббса; 2) стандартными значениями теплот образования и энтропии: Cr2O3(к) + 3Ca(к) = 2Cr(к) + 3CaO(к) 39,8 /( ); 41,8 /( ); ( ) ( ) S Дж моль K S Дж моль K CaO к Ca к       23,7 /( ); 81,4 /( ); ( ) 2 3( ) S Дж моль K S Дж моль K Cr к Cr O к       1060 / ; 603 / ; 2 3( ) ( ) G кДж моль G кДж моль Cr O к CaO к         1140 / ; 636 / .
  4. Вычислить тепловой эффект реакции разложения карбоната железа (II) по уравнению: FeCO3(к) = FeO(к) + CO2(г) 750 / ; 272 / ; 3( ) ( ) H кДж моль H кДж моль FeCO к FeO к         393,5 / : 2( ) H кДж моль
  5. 2,4 г химически чистого Na2B4O7∙10H2O растворили в мерной колбе объемом 250 мл.
  6. Предскажите знак изменения энтропии в реакции: NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г)
  7. При какой концентрации ионов Zn2+ (в г-ион/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала
  8. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuSO4 b) MgSO4 c) Pb(NO3)2.
  9. Обменная емкость каолиновой глины составляет 13,5 ммоль/г
  10. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В