Для связи в whatsapp +905441085890

Найдите стандартную теплоту образования NH3(г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению: 4 3 2 6 ; NH3(г)  O2(г)  N2(г)  Н2O(ж) H298   1530 кДж

🎓 Заказ №: 22175
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Найдите стандартную теплоту образования NH3(г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению: 4 3 2 6 ; NH3(г)  O2(г)  N2(г)  Н2O(ж) H298   1530 кДж

Решение: Энтальпия (H) является функцией состояния, то есть её изменение (ΔH) являются разностью конечного и начального состояний системы. Записываем выражение для изменения энтальпии данной реакции

Найдите стандартную теплоту образования NH3(г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению: 4 3 2 6 ; NH3(г)  O2(г)  N2(г)  Н2O(ж) H298   1530 кДж
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Закончить уравнение реакций СН2=СН2 + Вr2 Н3С-Сl + Н2 пСН2=СН-СН3 С2Н5ОН + [О]
  2. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb H SO PbO PbSO H O зарядка разрядка 2 2 4 2 2 4  2 2      Какое количество Pb и PbO2 расходуется при разрядке аккумулятора при получении 13,4 А·ч электричества ?
  3. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия.
  4. Рассчитать жесткость воды, содержащей в 1 л 0,005 моль гидрокарбоната кальция.
  5. Определите степени окисления железа в следующих частицах: 0 Fe; (FeOH)+ ; (FeO4) — ; (FeO4) 2- .
  6. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. KMnO4 + KOH + KI
  7. Определить тип реакции: а) С4Н10 → С4Н8 + Н2 б) С6Н6 + НNО3→С6Н5NО2 + Н2О в) СН3-СН=СН-СН3→СН2=СН-СН2-СН3 г) С3Н6+Н2→С3Н8
  8. Как происходит коррозия железа, находящегося в контакте с никелем в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl).
  9. Дайте названия соединениям: а) СН3-СН2- СН-СН3; │ Вr б) НО-СН2-СООН; в) СН3-О-СН2-СН3;г) СН3Сl
  10. В представленной цепочке превращений определить тип реакции на каждой из стадий: С2Н6→С2Н4 + H2