Для связи в whatsapp +905441085890

Найти массы воды и медного купороса СuSO4∙5H2O, необходимые для приготовления одного литра раствора, содержащего 8 % (мас.) безводной соли.

🎓 Заказ №: 22176
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Найти массы воды и медного купороса СuSO4∙5H2O, необходимые для приготовления одного литра раствора, содержащего 8 % (мас.) безводной соли. Плотность 8 % раствора CuSO4 равна 1,084 г/мл.

Решение: Медный купорос – бытовое название пятиводного кристаллогидрата сульфата меди (II). Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. ( ) ( ) 100 % ( ) 4 4 4 m р ра CuSO m CuSO CuSO     Масса раствора равна произведению объема раствора к плотности раствора. ( ) ( ) ( ) m р ра CuSO4 V р ра CuSO4 р  ра CuSO4     Объем раствора равен V( р ра CuSO ) 1 л 1000 мл  4   Находим массу раствора m( р ра CuSO ) 1000 1,084 1084 г  4    Находим массу безводного сульфата меди (II) в растворе

 Найти массы воды и медного купороса СuSO4∙5H2O, необходимые для приготовления одного литра раствора, содержащего 8 % (мас.) безводной соли. Плотность 8 % раствора CuSO4 равна 1,084 г/мл.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составить выражение для константы равновесия следующего процесса.
  2. Назовите по международной номенклатуре углеводороды строения:
  3. Чему равна молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 19,6 г серной кислоты?
  4. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, NH4CH3COO, CaCl2, NaClO4, KHCOO ?
  5. Произведение растворимости CdS равно 7,9∙10-27.
  6. Рассчитайте массу осадка, полученного взаимодействием 50 мл раствора хлорида алюминия с концентрацией 0,5 М с гидроксидом калия массой 0,005 г.
  7. Какая из приведенных электронных конфигураций нормального состояния атома является правильной:
  8. Карбид кальция получают по схеме СaO  3C  CaC2 CO .
  9. Изобразите схему образования молекулы H2O по методу валентных связей.
  10. Укажите тип связи в молекулах SF6, KBr, CO2, ZnCl2, Cl2O5.