Для связи в whatsapp +905441085890

Найти объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии цинка массой 6,5 г с избытком соляной кислоты.

Заказ №: 22217
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Найти объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии цинка массой 6,5 г с избытком соляной кислоты.

Решение Записываем уравнение реакции Zn  2HCl  ZnCl2  H2  Согласно уравнению реакции при взаимодействии с кислотой 1 моль цинка образуется 1 моль газообразного водорода. ( ) ( ) n Zn  n H2 15 Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. ( ) ( ) ( ) M Zn m Zn n Zn 

Найти объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии цинка массой 6,5 г с избытком соляной кислоты.
Найти объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии цинка массой 6,5 г с избытком соляной кислоты.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте уравнения следующих реакций комплексообразования: Cr2(SO4)3 + NH4OH → AlF3 + KF → .
  2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между: а) гидроксидом цинка и азотной кислотой (в избытке); б) гидроксидом магния и соляной кислотой (в недостатке).
  3. Написать уравнения электролитической диссоциации Al(NO3)3, H2SO4, Zn(OH)2, Cu(HCO3)2, MgOHCl.
  4. При смешивании FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
  5. Какой ученый разработал теорию электролитической диссоциации?
  6. Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?
  7. Сколько грамм сульфата натрия надо взять, чтобы приготовить раствор 500 мл и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)?
  8. Необходимо составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых заданный металл является анодом, в другом – катодом.
  9. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Mn и Fe , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов
  10. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]– ; в) Pb2+ + 2I – = PbI2.