Для связи в whatsapp +905441085890

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHCO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 + KOH (избыток); е) Ca(OH)2 + CO2; ж) Ca(OH)2 + CO2 (избыток).

🎓 Заказ №: 22193
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHCO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 + KOH (избыток); е) Ca(OH)2 + CO2; ж) Ca(OH)2 + CO2 (избыток). Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

Решение: а)               Na HCO3 H Cl Na Cl H2O CO2       HCO3 H H2O CO2 Причина смещения равновесия в сторону прямой реакции – образование малодиссоциирующего и газообразного веществ. б)              3 3 Fe 3Cl 3K 3OH 3K 3Cl Fe(OH)      3 3 Fe 3OH Fe(OH) Причина смещения равновесия в сторону прямой реакции – образование нерастворимого вещества. в)              Pb CH COO Na S Na CH COO PbS 3 2 3 2 2 2 2 2      Pb S PbS 2 2 Причина смещения равновесия в сторону прямой реакции – образование нерастворимого вещества.

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHCO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 + KOH (избыток); е) Ca(OH)2 + CO2; ж) Ca(OH)2 + CO2 (избыток). Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHCO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 + KOH (избыток); е) Ca(OH)2 + CO2; ж) Ca(OH)2 + CO2 (избыток). Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Скорость бактериального гидролиза мышц рыбы удваивается при переходе от температуры -1,1 °С к температуре +2,2 °С.
  2. Предельное разбавление для реакции обнаружения катионов калия К+ с помощью гексахлороплатинат-ионов [PtCl6] 2 – по образованию желтого осадка гексахлороплатината калия К2[PtCl6] 2K ++ [PtCl6] 2+ → K2[PtCl6] ↓ равно 1∙104 мл/г.
  3. Какой из электролитов Na2SO4 и MgCl2, будет обладать большей коагулирующей способностью для золя йодида серебра, полученного смешиванием равных объемов раствора с концентрацией йодида калия 0,01 моль/л и раствора с концентрацией нитрата серебра 0,015 моль/л?
  4. Назвать соли: а) Zn(NO3)2; б) NaH2SbO4; в) K2H2P2O7; г) Al(OH)2NO3; д) CaCrO4; е) K3AsO4; ж) Na2Cr2O7; з) Ba(HSO3)2; и) CrOHSO4; к) (CuOH)2CO3; л) NaHS.
  5. Какую навеску технической кальцинированной соды, массовая доля примесей в которой составляет 2,3 %, надо взять для определения содержания в ней Na2CO3, чтобы на титрование пошло 25 мл 0,01 н. раствора HCl?
  6. На титрование 10,00 см3 раствора тиосульфата натрия с титром по йоду 0,01285 г/см3 израсходовано 15,00 см3 раствора йода.
  7. Дайте обоснование определению примеси сульфатов в воде очищенной (см. приложение, с.55).
  8. Какой из перечисленных ниже факторов может служить доказательством одноатомности газообразного неона: а) неон не образует соединений с другими элементами; б) плотность неона вдвое меньше, чем плотность следующего благородного газа – аргона; в) плотность неона почти вдвое меньше плотности фтора – предыдущего элемента периодической системы.
  9. Рассчитать навеску нитрита натрия, необходимую для приготовления 2 дм3 раствора, каждый см3 которого соответствовал бы 0,01732 г сульфаниловой кислоты.
  10. Рассчитать растворимость (моль/дм3 , г/дм3 ) карбоната стронция в воде при 25 ºС.