Для связи в whatsapp +905441085890

Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания: а) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → б) AlCl3 + (NH4)2S + H2O → в) Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O →

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания: а) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → б) AlCl3 + (NH4)2S + H2O → в) Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O →

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. а) Сульфат железа (III) образован слабым основанием и сильной кислотой. В растворе сульфата железа (III) гидролиз обусловлен катионами железа (III) 3 Fe , связывающими гидроксид-анионы. В обычных условиях гидролиз данной соли ограничивается первой ступенью. Уравнение реакции гидролиза в молекулярно-ионной форме    Fe  H O  FeOH  H

Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания: а) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → б) AlCl3 + (NH4)2S + H2O → в) Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O →
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитать массы Ca(OH)2 и Na2CO3, необходимых для умягчения 75 м3 воды, общая жесткость которой равна Жо = 4 мг-экв/л, а временная жесткость Жв = 1,5 мг-экв/л.
  2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,5 г/мл)
  3. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2
  4. Какие неорганические соединения относятся к классу солей?
  5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония
  6. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C2H5OH. Криоскопическая константа воды 1,86°.
  7. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: а) кислая среда SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl = H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O
  8. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: Na2S, Br2, HCl.
  9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой
  10. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SО4.