Написать уравнения диссоциации, перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты для H3PO4 и NH4Cl.

🎓 Заказ №: 22187

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Написать уравнения диссоциации, перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты для H3PO4 и NH4Cl.

Решение: H3PO4 фосфорная кислота – слабый электролит. В водном растворе она частично и обратимо диссоциирует. Диссоциация протекает в три стадии. Причем каждая последующая протекает во всё меньшей степени.   H3PO4  H  H2PO4      2 H2PO4 H HPO4      3 4 2 HPO4 H PO В водном растворе фосфорной кислоты могут находиться молекулы H3PO4 и ионы:    3 4 2 2 4 4 H ,H PO ,HPO ,PO .

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какова концентрация водородных ионов [H + ] в 0,1 н. растворе синильной кислоты HCN, если ее константа диссоциации КД = 10 7 10  ?
2. Реакция 2А + В = А2В является простой, тримолекулярной
3. Смешали 10 см3 10 % раствора азотной кислоты (плотность 1,056 г/см3 ) и 100 см3 30 % раствора азотной кислоты (плотность 1,184 г/см3 ).
4. Для восстановления меди из оксида меди (II) израсходовано 1,12 л водорода (при н.у.).
5. Сколько двуокиси углерода можно получить при обжиге 10 кг магнезита, содержащего 94 % магния карбоната?
6. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции по теплотам образования веществ, участвующих в реакции
7. Вычислите стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартной температуре по изменению энтальпии и энтропии реакции
8. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 2H + = Fe3+ + 3H2O; б) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2; в) H + + NO2 – = HNO2
9. Напишите уравнения реакций превращений, пользуясь следующей схемой: Аl(ОН)3 → NаАlО2 Аl АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2О3 Назовите вещества формулами, укажите условия протекания реакций
10. Образец сплава свинца и олова массой 5 г растворили в азотной кислоте.