Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Na2HPO4, BaCl2, H2SeO3.

🎓 Заказ №: 22210
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Na2HPO4, BaCl2, H2SeO3. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Решение: Na2HPO4 гидрофосфат натрия, сильный электролит Гидрофосфат натрия полностью диссоциирует на ионы натрия и гидрофосфат-ионы. Последние в свою очередь обратимо диссоциируют на ионы водорода и фосфат-ионы.     2 Na2HPO4 2Na HPO4      3 4 2 HPO4 H PO [ ] [ ] [ ] 2 4 3 4      HPO H PO K BaCl2 хлорид бария, сильный электролит

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Na2HPO4, BaCl2, H2SeO3.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: KHSO3, CsSO4, K2HPO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
  2. Константа скорости реакции 2A + B ↔ C равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л.
  3. На основании стандартных энтальпий и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислить изменение стандартного изобарноизотермического потенциала при протекании реакции: 2 ( ) 2( ) 2( ) 2 ( ) C H г  3O г  2СО г  2Н O
  4. В 1 кг воды растворено 244 г сульфата марганца, плотность которого составила 1,22 г/мл
  5. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции
  6. У какого элемента пятого периода – молибдена или теллура – сильнее выражены металлические свойства?
  7. Почему п-нитрофенол имеет намного более высокую температуру кипения, чем о-нитрофенол?
  8. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
  9. Вычислите значения 0 Н298 , 0 G298 , 0 S298 для процесса HClг O г H Oг Cl г 2 2 2 2 1 2    .
  10. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО3 – + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl– = AgCl.