🎓 Заказ №: 22197 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 203 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Написать уравнения реакций получения металлического свинца из смеси оксидов PbO и Al2O3 гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать азотную кислоту. Свинеу из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического свинца из смеси оксидов.
Решение: Дано: PbO, Al2O3 HNO3 – растворитель Pb – ? Записываем уравнения реакций растворения оксидов свинца (II) и алюминия в азотной кислоте. PbO 2HNO3 Pb(NO3 ) 2 H2O Al2O3 6HNO3 2Al(NO3 ) 3 3H2O
![Написать уравнения реакций получения металлического свинца из смеси оксидов PbO и Al2O3 гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать азотную кислоту. Свинеу из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического свинца из смеси оксидов.](https://lfirmal.com/wp-content/uploads/image-123519.png)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Какой объем воды нужно добавить к раствору соляной кислоты с молярной концентрацией HCl 0,1 моль/л, чтобы получить раствор с молярной концентрацией HCl 0,05 моль/л.
- Можно ли восстановить углеродом оксид ртути (II) и оксид бария до металлов при стандартных условиях?
- Имеются газы: метан — 0,4 м3 при давлении 1,3 МПа; этан — 0,7 м3 при давлении 1,5 МПа, пропан — 0,9 м3 при давлении 0,6 МПа, бутан — 0,3 м3 при давлении 1,7 МПа. Найти давление их смеси в объеме 1 м3 и их молярные концентрации.
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4, Na2SO3, Na2S.
- Рассчитать состав газа в мольных долях и процентах, если известен его объемный состав: азот — 0,09 %, диоксид углерода — 0,44 %, метан — 85,31 %, этан — 5,81 %, пропан — 5,31 %, сумма бутанов — 2,05 %, сумма пентанов+высшие — 0,18 %
- Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
- Можно ли восстановить углеродом оксид серебра (I) и оксид магния до металлов при стандартных условиях?
- Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора сульфата меди (электроды медные).
- К водному раствору AsCl3 приливается раствор Na2S.
- Даны массы двухвалентного металла (mMe) его оксида (mо) и сульфида (mс) (см.вариант в табл.1)