Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите выражения для константы равновесия систем: а) СО2(г) + С(графит) 2СО(г); б) 2СО2(г) 2СО(г) + О2(г)

🎓 Заказ №: 22209
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Напишите выражения для константы равновесия систем: а) СО2(г) + С(графит) 2СО(г); б) 2СО2(г) 2СО(г) + О2(г) Как изменятся скорости прямых реакций, если концентрацию СО2 в каждой системе уменьшить в 4 раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

Решение: а) Выражение для константы равновесия имеет вид [ ] [ ] 2 2 CO CO Kp  Поскольку реакция гетерогенна (проходит на поверхности углерода), то концентрацией атомов на поверхности углерода можно пренебречь. Согласно закону действия масс скорость v прямой реакции до изменения концентрации: [ ] CO2 v k пр  Скорость прямой реакции после уменьшения концентрации оксида углерода (IV) в 4 раза будет равна

Напишите выражения для константы равновесия систем: а) СО2(г) + С(графит) 2СО(г); б) 2СО2(г) 2СО(г) + О2(г)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем служит азотная кислота: ( .) … Cu  HNO3 конц  ; ( .) … Zn  HNO3 разб 
  2. Какие из солей подвергаются гидролизу: а) Na3PO4, б) ZnSO4; в) Al2(SO4)3; г) KNO2; д) K2SO4?
  3. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов фосфора, ванадия, стронция.
  4. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций.
  5. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей MnCl2, Na2CO3, Ca(NO3)2, NH4CH3COO. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
  6. Какие из солей K2CO3, FeCl3, K2SO4, NH4I подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  7. Цинк покрытый серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему?
  8. Вычислите массовую долю (в процентах) сахара С12Н22О11 в водном растворе, зная температуру кристаллизации этого раствора t = -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86.
  9. Для реакций HIO3 + H2O2 → I2+ O2+ H2O I2 + H2O2 → 2HIO3+ H2O а) составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс — окисление или восстановление — происходит при следующих превращениях; б) уравняйте реакции методом электронного баланса (Для студентов химических направлений уравняйте реакции методом полуреакций); в) на основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущим по схемам; г) укажите тип окислительно-восстановительной реакции; д) рассчитайте эквивалентые массы окислителя и восстановителя.
  10. Каким образом должны быть составлены гальванические элементы, чтобы в них протекали реакции: а) Mg+ CuSO4 → MgSO4 + Cu; б) 2Au3+ + 3H2 → 2Au + 6H+ ; в) Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ .