Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] — , [Ag(NH3)2] + , [Ag(SCN)2] — .

🎓 Заказ №: 22223

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] — , [Ag(NH3)2] + , [Ag(SCN)2] — . Зная, что константы нестойкости соответственно равны 1,0∙10-21, 6,8∙10-8 , 2,0∙10-11. Укажите в каком растворе, содержащем эти ионы больше ионов Ag+ (при равной молярной концентрации).

Решение: Комплексные ионы в растворе подвергаются обратимому процессу распада на ионы комплексообразователя и лиганды. Этот процесс (вторичная диссоциация) характеризуется своей константой равновесия, которая в данном случае называется константой нестойкости ( К Н ) комплекса. Выражения для констант нестойкости данных ионов имеют следующий вид Чем меньше значение константы нестойкости КH, тем более прочен данный комплекс и тем меньше он подвержен вторичной диссоциации. Соответственно, при равной молярной концентрации комплексных ионов большая концентрация ионов Ag+ будет в растворе комплексного иона с большим значением КH, то есть в растворе [Ag(NH3)2] + . 116. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектро-лита в 500 г воды равна (-0,58 оС). Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 342 г/моль [[ ( ) ] ] [ ][ ] 2 2     Ag CN Ag CN К Н [[ ( ) ] ] [ ][ ] 3 2 2 3 

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В
2. В окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса: MnO2  KI  H2 SO4  MnSO4  I 2  K2 SO4  H2O
3. Напишите уравнение реакции получения дипептида из валина и цистеина.
4. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора сульфата калия.
5. На титрование 20,00 мл раствора карбоната натрия расходуется 23,45 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003820 г/мл.
6. Кадмий-никелевый аккумулятор имеет активную массу катода 0,8 кг
7. Составьте схему, запишите электрохимические уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и олова, опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями потенциалопределяющих ионов [Ag+ ] = 1 моль/л, [Sn2+] = 0,25 моль/л.
8. По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и 1 М раствором кислоты Запишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему: Mg + H2SO4
9. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем цинка, в кислой среде, если покрытие нарушено?
10. В батарее щелочных аккумуляторов содержится 1,8 кг активной массы в виде Ni(OH)3