| 🎓 Заказ №: 22227 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения ре-акций гидролиза солей NH4Cl и KClO, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
Решение. Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды. Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участвуют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднораство-римых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в сис-теме H2O H + + OH— ; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (pH > 7). Хлорид аммония NH4Cl – cоль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH < 7).
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.)
- Что такое дефект массы? При делении 1000 г урана-235 выделяется 8,23·1013 Дж энергии.
- Гальванический элемента составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13).
- Из 2,30 г оксида трехвалентного металла получили 6,30 г его сульфата.
- Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2.
- Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2 SO2 (г) + O2(г) 2SO3(г); Н 0 = – 196 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.
- Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции 2H2O (г) + 2Cl2 (г) = 4HCl (г) + O2 (г).
- Напишите для СH3COOH и Fe(OH)3 уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаи-модействия их с H2SO4 и NaOH.
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiCl2 Ni(OH)2 NiOHCl NiCl2; Ba(HS)2 BaS
- Напишите реакцию взаимодействия метанола с соляной кислотой и назовите полученное вещество.
