Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей.

🎓 Заказ №: 22183

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей. Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH среды. 8.10. a) Fe2(SO4)3; б) K2S; в) CH3COOAg

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. а) Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 образован слабым основанием и сильной кислотой. При гидролизе сульфата железа (III) катионы Fe3+ ступенчато соединяются с гидроксид-анионами, образуя (FeOH) 2+, [Fe(OH)2] + и молекулы 3 Fe(OH) . Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью. В растворе происходит накопление катионов водорода, поэтому постепенно равновесие смещается в сторону обратной реакции. Гидролиз по второй и третьей ступеням (стадиям) протекает при разбавлении раствора, повышении температуры, либо при введении в раствор веществ, которые могут связывать один из продуктов реакции (например, веществ со щелочными свойствами). В результате гидролиза (по любой одной ступени) в растворе появляется дополнительное количество катионов водорода, рН понижается. В целом, при гидролизе до конечных продуктов изменение рН может быть различным (в зависимости от способа проведения процесса). I ступень Уравнение гидролиза в молекулярной форме 2 4 3 2 2 4 2 4 Fe (SO )  HOH  FeOHSO  H SO Уравнение гидролиза в краткой ионной форме    Fe  HOH  FeOH  H 3 2 ( ) II ступень Уравнение гидролиза в молекулярной форме 4 2 2 4 2 4 2FeOHSO  2HOH [Fe(OH) ] SO  H SO Уравнение гидролиза в краткой ионной форме    (FeOH)  HOH [Fe(OH) 2 ]  H 2 III ступень Уравнение гидролиза в молекулярной форме 2 2 4 3 2 4 [Fe(OH) ] SO  2HOH  2Fe(OH)  H SO Уравнение гидролиза в краткой ионной форме   [Fe(OH) 2 ]  2HOH  Fe(OH) 3  2H б) Сульфид калия K2S образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз сульфида калия обусловлен анионами 2 S , связывающими катионы водорода. Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью. В растворе происходит накопление гидроксид-анионов, поэтому постепенно равновесие смещается в сторону обратной реакции. Гидролиз по второй ступени протекает при разбавлении раствора, повышении температуры, либо при введении в раствор веществ, которые могут связывать один из продуктов реакции (например, веществ с кислыми свойствами). В результате гидролиза (по любой одной ступени) в растворе появляется дополнительное количество гидроксид-анионов, рН повышается. В целом, при гидролизе до конечных продуктов изменение рН может быть различным (в зависимости от способа проведения процесса).

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили: