Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1).

🎓 Заказ №: 22210

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Имеется раствор соли (см. вариант в табл.7). 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1). 2. Рассчитайте степень гидролиза (αг) и рН раствора соли с заданной концентрацией, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. 3. Какой цвет будет иметь индикатор метиловый оранжевый или фенолфталеин в растворе данной соли? 4. Как изменится рН раствора соли и окраска индикатора при нагревании и почему?

Решение: 1. Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Оксалат натрия Na2C2O4 образован сильным основанием NaOH и слабой щавелевой кислотой H2C2O4. В растворе оксалата натрия гидролиз обусловлен оксалат-ионами, связывающими ионы водорода. В обычных условиях гидролиз данной соли ограничивается первой ступенью. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза    C O  H2O  HC2O4  OH

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В гомогенной системе CO + Cl2 ⇆ COCL2 равновесные концентрации реагирующих веществ моль/л
2. NaHSe → Na2Se → NaBr → AgBr
3. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  S298 .
4. Запишите кинетические уравнения скоростей прямой v  и обратной v  реакций. Гомо-или гетерогенной является данная реакция?
5. К 100 мл 2 н. раствора серной кислоты (плотность раствора 1,05 г/см3 ) добавили 200 мл 20 % раствора этой кислоты плотностью 1,2 г/см3 .
6. Mg(NO3)2 + Ca → ? NiSO4 + Al → ? SnCl2 + Mg → ?
7. Определите константу равновесия и равновесные концентрации веществ А, В, D, которые соответствуют состоянию равновесия в системе: A(г) + В(г) ↔ С(г) + D(г)
8. Определите электродный потенциал железа в 0,001 М растворе FeSO4.
9. В приведенных схемах реакций расставьте коэффициенты.
10. Увеличится, останется или уменьшится масса железной пластинки при соприкосновении её с растворами: а) CuSO4; б) ZnCl2; в) Cr(NO3)2