Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гид-ролиза солей ZnSO4, А1Вr3, Na2SO3 и укажите реакцию среды водного раствора солей.

🎓 Заказ №: 22227

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гид-ролиза солей ZnSO4, А1Вr3, Na2SO3 и укажите реакцию среды водного раствора солей.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит сме-щение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. 22 Сульфат цинка ZnSO4 – соль сильной кислоты H2SO4 и слабого многокислотного основания Zn(ОН)2. В этом случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+ . Образование молекул Zn(OH)2 не происходит, так как ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:    Zn  H2O  ZnOH  H

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы сульфата кальция, сульфата никеля (II), концентрированной и разбавленной серной кислоты ?
2. Составьте уравнение реакции окисления галогенид –ионов диоксидом марганца.
3. Напишите общие реакции катионов III аналитической группы.
4. Между какими парами веществ: H3PO4 и CaCl2; CaCO3 и BaCl2; Zn(OH)2 и KOH; LiNO3 и BaCl2 возможно химическое взаимодействие и почему?
5. Закончите уравнения реакций Cr + KOH + O2 → Al + Cr2O3 →(нагревание) Na+ H2O → уравняйте их, используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.
6. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектро-лита в 500 г воды равна (-0,58 оС).
7. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:
8. Вычислить титр и нормальность раствора HCl, если на титрование 20 см3 израсходовано 21,2 см3 0,09 н. раствора NaOH.
9. Рассчитайте нормальность раствора HCl, если на титрование 20 см3 0,12 н раствора NaOH израсходовано 26 см3 раствора НCl.
10. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следую-щих реакциях: а) ( ) ( ) ( ) 2 3 CaO к CO г  CaCO к б) ( ) ( ) ( ) 3 4 NH г  HCl г  NH Cl к в) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 CaO к  H O ж  Ca OH к