Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры. ΔНо , кДж/моль 52 SO3 (г) + H2 (г) = SO2 (г) + H2O (г) -144

🎓 Заказ №: 22196
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры. ΔНо , кДж/моль 52 SO3 (г) + H2 (г) = SO2 (г) + H2O (г) -144

Решение: Математическое выражение константы химического равновесия для данной реакции имеет вид 3 2 2 2 SO H SO H O C C C C C K    Направление смещения равновесия определяем, пользуясь принципом Ле Шателье: если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. В данном случае:

Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры. ΔНо , кДж/моль 52 SO3 (г) + H2 (г) = SO2 (г) + H2O (г) -144
Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры. ΔНо , кДж/моль 52 SO3 (г) + H2 (г) = SO2 (г) + H2O (г) -144
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В гомогенной системе СО + Cl2 COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л.
  2. Приведите по два элемента, относящихся к s-, p- и d-электронным семействам
  3. Чему равна начальная концентрация NО2, если в момент равновесия концентрация NO была 0,3 моль/л , О2 – 0,15 моль/л, NO2 — 0,2 моль/л.
  4. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H 0,01н. HCl 2 ; г) Pt,H2 раствор с рН  3 ; б) 2 3 Pt,H 0,01M. HNO ; д) Pt,H2 раствор с рОН 5 ; в) 2 2 4 Pt,H 0,01н. H SO ; е) Pt,H2 Н2О.
  5. В каком направлении сместится равновесие реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) а) при увеличении концентрации NO;
  6. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите их положение в системе (номер периода, группа, подгруппа) 6 6s, 4p, 4f W; Bi3+
  7. Исходя из степени окисления хрома в молекуле дихромата натрия, определите, какими свойствами обладает данное соединение.
  8. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Co(OH)2  Co(OH)Cl  CoCl2  Co(NO3)2.
  9. На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН.
  10. Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы CO  H2O CO2  H2 , H  2,85 кДж если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить температуру, в) понизить концентрацию диоксида углерода.