Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимой реакции FeO (т) + H2 (г)   Fe (т) + H2O (г); Н 0 = – 272 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий.

🎓 Заказ №: 22228
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимой реакции FeO (т) + H2 (г)   Fe (т) + H2O (г); Н 0 = – 272 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.

Записываем выражение константы химического равновесия [ ] [ ] 2 2 H H O KC 

Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимой реакции FeO (т) + H2 (г)   Fe (т) + H2O (г); Н 0 = – 272 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите стандартную энтальпию образования сахарозы С12H22O11, если тепловой эффект реакции С12H22O11 + ½ O2 (г) = 12CO2 (г) + 11H2O (ж) равен -5694 кДж.
  2. Произведение растворимости PbI2 равно 8,7·10-6 .
  3. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135 кДж
  4. Сколько миллилитров 10%-ного раствора Na2CO3 (ρ = 1,10г/мл) следует прибавить к 1 л 2%-ного раствора (ρ = 1,02 г/мл), чтобы получить 3%-ный раствор этой соли?
  5. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции С (гр.) + СO2( г) = 2СО(г).
  6. Напишите электронные формулы атомов и ионов, укажите положение их в системе Д.И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа): Br, Zr4+ .
  7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями:
  8. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость обратной реакции возросла в 100 раз?
  9. Определите типы дисперсных систем: игристое вино, теплое молоко.
  10. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций.