Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза Hg(NO3)2 и K2CO3

🎓 Заказ №: 22185
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза Hg(NO3)2 и K2CO3

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим.

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза Hg(NO3)2 и K2CO3
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu + CO = CuCO
  2. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70 %-ного раствора уксусной кислоты для получения 3 %-ного раствора уксуса.
  3. Какой объем воздуха потребуется для сгорания а) 5 кг бутадиена б) 3 л гексена, ρ= 820 г/л; в) 1,2 м3 этина ?
  4. Какую массу пропанола можно получить при гидратации 800 л пропена, если выход продукта реакции равен 80 %?
  5. Рассмотрите возможность (невозможность) протекания реакций окисления металлов в растворах солей с концентрацией 1 моль/дм3 Mg + CuSO4 →; Cd + CrCl3 → ; Al + FeSO4 →; Zn + AgNO3 →.
  6. Определите, чему равна константа диссоциации бромноватистой кислоты НBrО, если в растворе с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,03 моль/дм3 , степень диссоциации 0,001.
  7. Составить реакции горения, гидрирования, хлорирования, гидробромирования, гидратации для а) пропена; б) пропадиена; в) декина.
  8. В каком из указанных гальванических элементов – Fe|HCl|Cu; Mg|Mg2+||H + |Fe – железный электрод является анодом?
  9. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, электроды которого выполнены из никелевой и кадмиевой пластин, в растворе собственных солей с концентрацией ионов 0,80 / , 3 c 2 моль дм Cd   а 0,01 / . 3 c 2 моль дм Ni   б.
  10. К раствору, содержащему SbCl3 и BiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия.