Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей): нитрата железа (III) и карбоната натрия;

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей): нитрата железа (III) и карбоната натрия;

РЕШЕНИЕ: Молекулярное уравнение 2Fe(NO3 ) 3  3Na2CO3  3H2O  6NaNO3  2Fe(OH) 3  3CO2 

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей): нитрата железа (III) и карбоната натрия;
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите, при какой температуре начинается диссоциация пентахлори-да фосфора, протекающая по уравнению PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); Н = 92,59 кДж. Экзо- или эндотермической является эта реакция? Объясните увеличение энтропии в результате реакции.
  2. Какие энергетические уровни не имеют: а) p-, б) d-, в) f- подуровней? Возможно ли отсутствие s-подуровня?
  3. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества.
  4. Произведите приблизительную оценку длины связей в молекулах NO и SO, если межъядерные расстояния в молекулах N2, O2 и S2 соответственно равны: 1,09·10-10 м, 1,20·10-10 м и 1,92·10-10 м.
  5. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) кислая среда KI + K2Cr2O7 + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  6. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: в) нейтральная среда SO2 + SeO2 + H2O = Se + H2SO4
  7. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p = 0,14; [H2O]p = 0,14; [Cl2]p = 0,14; [НС1]р = 0,20; [О2]р = 0,32.
  8. Напишите выражения для констант равновесия систем: а) СО(г) + Н2О (г)  СО2(г) + Н2(г) б) 3Fe2O3(к) + CO(г)  2Fe3O4(к) + CO2(г)
  9. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7,  7,<7) водных растворов данной соли Как следует изменить условия, чтобы: а) ослабить ее гидролиз (уменьшить степень гидролиза); б) усилить ее гидролиз (увеличить степень гидролиза)? цианида кальция;
  10. Реакции выражаются схемами: 3 4 2 4 2 4 3 2 HNO  MnSO  PbO  PbSO  H O  HMnO  Pb(NO ) KClO3  KOH Cr2O3  KCl  H2O  K2CrO4 Составьте электронные уравнения.