Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами.

🎓 Заказ №: 22189
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами. Рассчитайте массу (для газа – объем при н.у.) выделяющегося на катоде вещества при заданных условиях.

Решение: Уравнения электродных процессов: На аноде выделяется газообразный кислород, в прианодном пространстве образуется серная кислота. На катоде выделяется металлическая медь. Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде, находится по формуле

Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами. Рассчитайте массу (для газа – объем при н.у.) выделяющегося на катоде вещества при заданных условиях.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В каком объеме воды (л) растворено 70 г неэлектролита с молярной массой 70, если раствор замерзает при температуре -1,86 °С.
  2. Константа равновесия реакции A(г.) + B(г.) ↔ C(г.) + D(г.) равна единице.
  3. Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение трёх часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50 %.
  4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO O2  2CO2 составляли соответственно 3 [CO]  0,04 моль/ дм ; 3 2 [O ]  0,06 моль/дм ; 3 2 [CO ]  0,02 моль/дм .
  5. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,1 моль/л, a [Сu 2+] = 0,01 моль/л.
  6. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Sс 43 21 и Sс 44 21 ?
  7. В каком направлении сместится равновесие реакции: PCl (г) Cl (г) PCl (г), H 63 кДж/ моль
  8. Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов серной кислоты в реакциях H2 SO4  NaOH  NaHSO4  H2O H2 SO4  Zn  ZnSO4  H2 
  9. Произведение растворимости (ПР) PbI2 равно 8,7∙10-6 .
  10. В какой из пробирок происходит реакция при внесении железных пластинок в разбавленные растворы серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата кобальта (II) ?