Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите термохимическое уравнение реакции восстановления оксида железа (III) металлическим алюминием, вычислив ее тепловой эффект.

🎓 Заказ №: 22216
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Напишите термохимическое уравнение реакции восстановления оксида железа (III) металлическим алюминием, вычислив ее тепловой эффект.

Решение: Записываем уравнение реакции 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe Термохимическим называется уравнение реакции, в котором после формул химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллические модификации, а в конце числовое значение теплового эффекта. Термохимические уравнения, если это специально не оговорено, содержат тепловые эффекты при постоянном давлении, равные изменению энтальпии системы ΔH. Значение ΔH обычно приводят в правой части термохимического уравнения, отделяя его запятой или точной с запятой. Количество теплоты, выделившееся в результате реакции, равно изменению энтальпии реакции, взятому с противоположным знаком. Энтальпия (H) является функцией состояния, то есть её изменение (∆H) является разностью конечного состояния и начального состояния системы.

 Напишите термохимическое уравнение реакции восстановления оксида железа (III) металлическим алюминием, вычислив ее тепловой эффект.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. 1). Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).
  2. Из четырех металлов – Ag, Cu, Al, Mg – выберите пару, которая обеспечит наибольшее значение ЭДС. Составьте схему гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС, учитывая, что концентрации растворов солей, в которые погружены электроды, составляют 0,1 М.
  3. На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению
  4. Мыла. Строение. Объясните на чем основано моющее действие мыла.
  5. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется энергия ионизации и восстановительная активность элементов в периодах и группах с увеличением порядкового номера? Объясните, чем это обусловлено.
  6. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6 H2O(ж); Н = -1168,80 кДж. 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6 H2O(ж); Н = — 1530,28 кДж.
  7. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода.
  8. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора хлорида кальция с массовой долей СаCl2 20%, плотность раствора 1,178 г/см3 .
  9. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах
  10. Реакции выражаются схемами: I2 + Cl2 + Н2О  НIO3 + HCl K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O