Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ.

🎓 Заказ №: 22178
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).

Вещества: HNO2 и LiOH, Cм = 0,2 M , Кд = 5,1 ∙ 10-4 Решение: рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода. lg[ ]  pH   H В случае слабого бинарного электролита, каким является азотистая кислота, константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления Оствальда)      1 2 С KД где: C  молярная концентрация электролита;   степень диссоциации электролита. Если  1 , то выражение закона разбавления упрощается KД  C 2  Откуда C KД   Находим степень диссоциации азотистой кислоты

Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).
Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: 19 – 1 моль NH3 в 3 молях воды
  2. Какие процессы окисления-восстановления протекают на катоде и аноде при электролизе водного раствора хлорида никеля (II), если: а) анод никелевый и б) анод угольный?
  3. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж.
  4. 6 г смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у.).
  5. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой. 19 – Na2SnO3
  6. Для Fe2O3 + 3CO ↔ 2Fe + 3CO2 напишите выражение закона действующих масс для прямой и обратной реакции.
  7. Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – катодное или анодное ?
  8. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?
  9. Для реакции 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2 равновесные концентрации равны, соответственно, моль/л: [H2O] = [Cl2] = 0,14; [HCl]=0,26; [O2]=0,38.
  10. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: 19 – силиката кальция