Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции гальванического элемента, у которого один из электродов — кобальтовый а(Co2+) = 102- моль/л, а другой – кислородный (pH = 5). Рассчитайте ЭДС элемента при 25 ºС. Рассчитайте, какой объем кислорода поглотится при работе этого элемента в течение 7 часов при нагрузке I = 2 А.

🎓 Заказ №: 22210
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции гальванического элемента, у которого один из электродов — кобальтовый а(Co2+) = 102- моль/л, а другой – кислородный (pH = 5). Рассчитайте ЭДС элемента при 25 ºС. Рассчитайте, какой объем кислорода поглотится при работе этого элемента в течение 7 часов при нагрузке I = 2 А.

Решение: Находим потенциалы электродов a В Co Co Co Co Co lg10 0,336 2 0,059 lg 0,277 2 0,059 2 / / 2  2   2              pH В O OH 1,23 0,059 1,23 0,059 5 0,935 2 / 4          Поскольку    Co /Co O2 / 4OH  2  , то кислородный электрод является катодом, кобальтовый электрод – анодом. Записываем уравнения катодного и анодного процессов

Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции гальванического элемента, у которого один из электродов - кобальтовый а(Co2+) = 102- моль/л, а другой – кислородный (pH = 5). Рассчитайте ЭДС элемента при 25 ºС. Рассчитайте, какой объем кислорода поглотится при работе этого элемента в течение 7 часов при нагрузке I = 2 А.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации для растворов, указанных в вопросе 1.
  2. Определите массу растворенного вещества в 190 мл 67 %-ной хлорной кислоты (ρ = 1,635)
  3. Возможна ли данная химическая реакция (см. вопрос 1) при стандартных условиях?
  4. Составьте по два молекулярных уравнения реакций для каждого ионно-молекулярного уравнения: HF + OH- → H2O + F
  5. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяются их степени окисления: ; 2 3 4    CrO Cr ( ) ( ) ; Cr OH 2 Cr OH 3   2 2 7 3 2Cr Cr O
  6. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом: а) S + HNO3 → H2SO4 + NO б) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
  7. Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении равных объемов растворов, содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости.
  8. Равновесные концентрации составляют: исходного вещества 0,06 М, первого продукта реакции 0,24 моль/л, второго 0,12 М.
  9. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций: а) ; 2 2 MnO4  H2O2  Mn O   б) . 2 2 2  Mn  Br  MnO  Br
  10. Какой объем раствора заданной концентрации можно приготовить из имеющейся массы вещества: 0,6 М раствор из 10 г ZnCl2