Напишите уравнения реакции катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами: MgCl4, Cr2(SO4)3, AgNO3.

🎓 Заказ №: 22190

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите уравнения реакции катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами: MgCl4, Cr2(SO4)3, AgNO3. Рассчитайте теоретический потенциал разложения данных электролитов.

Решение: Чтобы электролиз шел непрерывно, необходимо к электродам приложить разность потенциалов, превышающую ЭДС поляризации. Теоретический потенциал разложения электролита равен ЭДС поляризации. Он вычисляется по разности электродных потенциалов анода и катода, то есть Eразл а к Практическое напряжение разложения выше теоретического за счет перенапряжения выделения продуктов электролиза.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. С какой целью реакцию получения стирола C6H5C2H5(г)=C6H5CH=CH2(г)+H2г осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?
2. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3
3. Исходя из стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G о реакции, протекающей по уравнениям
4. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p = 0,14; [H2O]p = 0,14; [Cl2]p = 0,14; [НС1]р = 0,20; [О2]р = 0,32
5. Определите ∆S системы CaCO3(к)=CaO3(к)+CO2(к)
6. Рассчитайте концентрацию ионов Pb2+ в свинцовом электроде, если ЭДС гальванического элемента со стандартным кобальтовым электродом равна 0,55 В
7. Газофазная реакция SO2+1/2O=SO3, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением
8. Реакции выражаются схемами: P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO
9. Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25ºC для реакции CO(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2 O(ж),определите ∆S для этой реакции
10. Установлено, что газовая реакция, протекающая по уравнению А + 2B → D имеет первый порядок по веществу А и первый – по веществу В