На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы ?

🎓 Заказ №: 22192

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы ? Почему их помещают в разных подгруппах ?

Решение: Элементы хром и сера расположены в VI группе, элементы фосфор и ванадий расположены V группе периодической системы. Такое расположение обусловлено строением электронных оболочек их атомов.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Стандартный тепловой эффект реакции H2O2(ж) ↔ H2O(ж) + ½ O2(г) при 298 K равен -98,8 кДж/моль.
2. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными?H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
3. При какой температуре будет кипеть водный раствор, в котором массовая доля пропанола С3Н7ОH равна 15 %?
4. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа.
5. Железное изделие покрыли свинцом.
6. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху?
7. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешении растворов, если каждая соль в этом случае гидролизуется необратимо до конца. Al2(SO4)3 и K2CO3
8. К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды.
9. Вычислите степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.
10. Определить S 0 298 системы, пользуясь данными табл.: Н2(г) + S (к) = Н2S (г)