На основании стандартных энтальпий образования  H f ,298 и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ  S298 вычислите  G298 реакции 4NH3(г)  5О2(г)  4NO(г)  6H2О(г) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции в стандарнтных условиях.

🎓 Заказ №: 22226

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На основании стандартных энтальпий образования  H f ,298 и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ  S298 вычислите  G298 реакции 4NH3(г)  5О2(г)  4NO(г)  6H2О(г) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции в стандарнтных условиях.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения G. Если G < 0, процесс принципиально осуществим. Если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может.    G  H  TS Энтальпия ( H ) и энтропия ( S ) являются функциями состояния, то есть их изменения ( H, S ) являются разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных энтропий веществ.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили: