На основании строения атома укажите, какую роль окислителя или восстановителя в ОВР проявляют выделенные элементы в соединениях Na2O2, KClO3.

🎓 Заказ №: 22227

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На основании строения атома укажите, какую роль окислителя или восстановителя в ОВР проявляют выделенные элементы в соединениях Na2O2, KClO3. Расставьте коэф-фициенты методом электронного баланса в схеме приведенного уравнения реакции Na2S + К2Cr2O7 + Н2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + …

Решение: Окислителями могут быть вещества, содержащие элементы в высшей и промежуточных степенях окисления. Восстановителями могут быть вещества, содержащие элементы в низшей и промежуточных степенях окисления. Хлор находится в VII группе главной подгруппе. Электронная формула атома хлора 2 2 6 2 5 17Cl 1s 2s 2p 3s 3p Исходя из электронного строения максимальная степень окисления хлора в соединениях +7, минимальная -1. В хлорате калия хлор находится в промежуточной степени окисления (+5), очень приближенной к максимальной. Хлорат калия в основном проявляет окислительные свойства. Восстановительные свойства хлорат калия может проявлять только при взаимодействии с очень сильными окислителями.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Как изменится скорость прямой реакции: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза ?
2. При действии на карбонат кальция массой 5 г соляной кислотой (кислота в избытке) образовался хлорид кальция массой 4,5 г.
3. Сколько потребуется концентрированной азотной кислоты с плотностью 1,41 г/см3 для приготовления 500 см3 0,2 н. раствора.
4. На чем основан метод нефелометрии?
5. Равновесие системы СО(г) + Н2О (г)  СО2(г) + Н2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [СО] = 0,004; [Н2О] = 0,064; [СО2] = 0,016; [H2] = 0,016.
6. Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением. 23 б.
7. В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы нитрата алюминия и сульфата железа ?
8. К 200 мл 10 %-го раствора NaOH (ρ= 1,12 г/мл) добавили 200 мл воды.
9. Дана схема реакции: H2 S  KMnO4  MnO2  S  KOH  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
10. Что представляет собой показатель титрования?