| 🎓 Заказ №: 22179 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: KMnO4 K2 SO3 H2 SO4 MnSO4 K2 SO4 H2O Сl2 KOH (гор.) КСl KClO3 H2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается ?
Решение: KMnO K SO H SO MnSO K SO H2O 6 4 2 4 2 2 4 4 2 3 7 4 В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +2, степень окисления части серы повышается от +4 до +6. 7 2 5 Mn e Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 4 6 2 S e S 5 окисление K2SO3 – восстановитель 2KMnO4 5K2 SO3 H2 SO4 2MnSO4 5K2 SO4 H2O В левой части 12 атомов калия, в правой части 10 атомов калия. Для уравнивания ставим перед формулой K2 SO4 коэффициент 6. 2KMnO4 5K2 SO3 H2 SO4 2MnSO4 6K2 SO4 H2O В правой части 8 атомов серы, в левой части 5 атомов серы. Для уравнивания ставим перед формулой H2SO4 коэффициент 3 2KMnO4 5K2 SO3 3H2 SO4 2MnSO4 5K2 SO4 H2O Теперь в левой части 6 атома водорода, в правой части 2 атома водорода. Для окончательного уравнивания ставим перед формулой H2O коэффициент 3
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Составьте схему гальванического элемента, при работе которого протекает реакция Ni + Pb(NO3) = Ni(NO3)2 + Pb.
- На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Bi HNO3( разб) Bi(NO3 ) 3 NO H2O H SO Cl H O H SO HCl 2 3 2 2 2 4
- В 150 мл воды растворили 11 г 98 % серной кислоты. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе, а также молярную и нормальную концентрации.
- Определите по правилу Клечковского порядок заполнения электронами подуровней в атомах элементов, если их суммы n+1 соответственно равны 4, 5 и 6 ?
- При сжигании в недостатке кислорода 11 л сероводорода с последующим охлаждением выделилась сера.
- Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакциях: Ca + CO2 = CaO + C CO2 + C = CO
- Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl2?
- Закончите уравнения реакций, приводящие к образованию осадков в молекулярном виде, составьте полное и сокращенное ионные уравнения
- Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс:
- Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л образца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2 мл 0,13 н. HCl.
