На чем основано применение озона для обеззараживания питьевой воды?

🎓 Заказ №: 22244

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На чем основано применение озона для обеззараживания питьевой воды? Рассчитайте объемную долю (%) озона в кислороде, если при пропускании 11,2 л озонированного кислорода через раствор KI выделилось 1,016 г йода.

Решение: Озон состоит из трех атомов кислорода и легко разрушается с образованием сильнейшего окислителя – атомарного кислорода. Атомы кислорода агрессивно стремятся присоединиться к любым инородным частицам, содержащимся в воде. Вода оказывается той средой, в которой бактерии и прочие органические примеси легко разлагаются под действием этих свободных атомов кислорода. Дезинфицирующие свойства озона во много раз сильнее других распространенных дезинфекторов, таких как хлор. При озонировании, одновременно с обеззараживанием происходит обесцвечивание воды, а также ее дезодорация и улучшение вкусовых качеств. Предпочтительность использования озона в индустрии подготовки питьевой воды, обусловлена также тем фактом, что озон, в отличие от хлора, не оставляет никакого запаха, полностью разлагаясь на кислород.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с твердыми солями NaF, NaCl, NaBr, NaI
2. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов хлорида бария и сульфата калия.
3. Напишите выражения для констант равновесия реакций:
4. Вычислить рН водного раствора NaOH с концентрацией 0,001 моль/л, если степень диссоциации равна α=1.
5. Вычислите степень диссоциации  и [H + ] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 8 5 10  .
6. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая среда в присутствии растворенного кислорода; щелочная среда (рН=10) без кислорода; соляная кислота.
7. Записать схему из железного и кадмиевого электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу при температуре 30°С и концентрациях ионов С(Cd2+) = 1 моль/л; C(Fe3+) = 0,001 моль/л.
8. Какую реакцию среды имеют водные растворы хлорида алюминия и карбоната натрия?
9. Подберите по два молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: 2 2 Cu  2OH  Cu(OH)   4 2 4 2 Ba  SO  BaSO
10. Для следующих веществ написать уравнения электродных процессов при электролизе и указать, какие продукты образуются на катоде и аноде: а) расплав FeI2 с инертными электродами; б) раствор NaCl с графитовыми электродами; в) раствор Cu(NO3)2 с медым анодом; г) раствор NiSO4 с нерастворимыми электродами.