Для связи в whatsapp +905441085890

На 1,5 г сплава меди и никеля – мельхиора подействовали избытком раствора соляной кислоты до прекращения выделения водорода

🎓 Заказ №: 22244
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На 1,5 г сплава меди и никеля – мельхиора подействовали избытком раствора соляной кислоты до прекращения выделения водорода. Объем выделившегося водорода равен 114 мл. Вычислите: а) массу оставшегося после реакции металла; что это за металл? б) объем 32%-ного раствора HCl (пл. 1,183 г/см3 ), пошедшего на растворение металла; в) процентный состав сплава.

Решение: В условии задачи – ошибка, плотность 32%-ного раствора соляной кислоты равна 1,159 г/см3 (источник: Лазарев А.И., Харламов И.П., Яковлев П.Я., Яковлева Е.Ф. Справочник химика-аналитика. М.: Металлургия, 1976, с 184). Поскольку никель в ряду электрохимических напряжений стоит левее водорода, а медь правее, то соляная кислота будет взаимодействовать только с никелем. В остатке будет – медь. Согласно уравнению реакции при взаимодействии 1 моль металлического никеля с 1 моль соляной кислоты образуется 1 моль газообразного водорода. Молярные массы никеля и хлороводорода имеют следующие значения моль M(HCl) 36,46 г/ моль Согласно следствию из закона Авогадро 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л (22400 мл). а) Находим массу прореагировавшего никеля. После реакции осталась медь. Находим массу меди

На 1,5 г сплава меди и никеля – мельхиора подействовали избытком раствора соляной кислоты до прекращения выделения водорода. Объем выделившегося водорода равен 114 мл. Вычислите: а) массу оставшегося после реакции металла; что это за металл? б) объем 32%-ного раствора HCl (пл. 1,183 г/см3 ), пошедшего на растворение металла; в) процентный состав сплава.
На 1,5 г сплава меди и никеля – мельхиора подействовали избытком раствора соляной кислоты до прекращения выделения водорода. Объем выделившегося водорода равен 114 мл. Вычислите: а) массу оставшегося после реакции металла; что это за металл? б) объем 32%-ного раствора HCl (пл. 1,183 г/см3 ), пошедшего на растворение металла; в) процентный состав сплава.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите G (298 K) реакции, протекающей по уравнению 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
  2. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислитель ЭДС гальванического элемента.
  3. Определите молекулярную массу алкена, зная, что 7 г этого вещества присоединяют 16 г брома.
  4. Написать структурные формулы для соединений: а) формальдегид; б) глицерин; в) этиловый эфир уксусной кислоты.
  5. Напишите структурную формулу органического вещества состава С5Н12, если известно, что при его хлорировании получается третичное хлорпроизводное, а при нитровании по М. И. Коновалову – третичное нитропроизводное.
  6. Один из видов свинцовой бронзы, используемый для изготовления вкладышей шатунного подшипника, содержит 80 % меди, 20 % свинца и представляет собой химическое соединение этих металлов
  7. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы солей MnCl2, Na2СО3, Ni(NO3)2?
  8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba (OH)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) СН3СООNa и HCl.
  9. Вещество имеет состав: С – 83,3 %, Н – 16,7 %.
  10. Энтальпия реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж.