| 🎓 Заказ №: 22215 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Необходимо ответить на один из следующих вопросов (по выбору преподавателя): 2.2 Дайте определение водородного показателя и приведите его математическое выражение: какая реакция среды возникает при различных уровнях значений рН и почему (на примерах разных классов химических соединений).
Решение Водородный показатель (pH) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода. lg[ ] pH H Вода – слабый электролит и в небольшой степени диссоциирует на ионы водорода и гидроксид-ионы H2O H OH В водном растворе произведение молярных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов – постоянная величина (ионное произведение воды). При T = 298 K ионное произведение воды равно 14 [ ] [ ] 10 2 KH O H OH Поскольку в чистой воде отсутствует избыток ионов водорода или гидроксид-ионов (концентрации данных ионов равны друг другу), то концентрация ионов водорода в воде равна 14 7 [ ] 10 10 H Поэтому для нейтральной среды принято рН = 7. Для растворов с избытком ионов водорода (кислая среда) рН < 7. Для растворов с избытком гидроксид-ионов (щелочная среда) рН > 7. В водных растворах кислоты диссоциируют (полностью или частично) на ионы кислотных остатков и ионы водорода. В растворе создается избыток ионов водорода. Для водных растворов кислот pH < 7. В водных растворах основания диссоциируют (полностью или частично) на ионы металлов (или ионы аммония) и гидроксид-ионы. В растворе создается избыток гидроксид-ионов. Для водных растворов оснований pH > 7. В водных растворах солей может возникать как нейтральная, так и кислая и щелочная реакция среды, в зависимости от состава соли. Соли образованные слабым основанием, или слабой кислотой, или и тем, и другим, в водном растворе подвергаются гидролизу. Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды H2O H OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества.
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Какую ковалентную связь называют -связью и какую -связью?
- Константа равновесия обратимой реакции при некоторой температуре 2А(г)+В(г) = С(г)+Д(г) равна 0,0208.
- Для данной ОВР (даётся уравнение ОВР с участием сложных веществ) HCl + KMnO4 = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O.
- Сколько мл раствора гидроксида натрия (плотность 1,39 г/мл, массовая доля 50,04 %) нужно взять для приготовления 0,5 л 0,1 н раствора?
- Каков процентный состав высшего оксида германия?
- Сколько воды потребуется для растворения 1 г СаС2О4 при комнатной температуре, если его ПР = 2,6·10-9 ?
- Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
- Определите изотонический коэффициент 9·10-4 нормального раствора KNO3, если этот раствор изотоничен с водным раствором сахара, в котором массовая доля С12Н22О11 равна 50 %.
- Напишите электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номерами 15 и 28.
- Для данной ОВР (даётся ОВР с участием металлов) Fe + HCl .
