Необходимо составить уравнения реакций, учитывая изменение степеней окисления элементов.

🎓 Заказ №: 22220

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Необходимо составить уравнения реакций, учитывая изменение степеней окисления элементов. Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Zn + H3AsO3 + HCl = ZnCl2 + H3As + H2O

Решение: Ca HNO Ca NO N H4NO3 H2O 3 3 2 5 2 3 0   ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления кальция повышается от 0 до +2, а степень части азота понижается от +5 до -3. 0 2 2  Ca e  Ca 4 окисление Ca – восстановитель 5 3 8   N e  N 1 восстановление HNO3 – окислитель 4Ca  HNO3  4Ca(NO3 ) 2  NH4NO3  H2O 8 молекул азотной кислоты идут на образование нитрата кальция, 2 молеку-лы – на образование нитрата аммония. Для уравнивания ставим перед фор-мулой HNO3 коэффициент 10. 4Ca 10HNO3  4Ca(NO3 ) 2  NH4NO3  H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
2. Сущность процесса гидролиза хлорида цинка.
3. Какова нормальность 20 %-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,102 г/мл?
4. Выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O; б) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
5. Вычислить температурный коэффициент, зная, что при повышении температуры на 60º скорость реакции возрастает в 729 раз.
6. Выявить направление реакции NiO(к) + Pb(к) = Ni(к) + Pb(к) при 400ºK.
7. Вычислить тепловой эффект реакции 2Cl2(г) + 2H2O(ж) = 4HCl(г) + O2(г).
8. Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода: а) с дихроматом калия в кислой среде; б) с хромитом натрия в щелочной среде.
9. Вычертите кривую зависимости потенциала водородного электрода от концентрации ионов H + в растворе.
10. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов элементов 3-го периода в их высшей степени окисления.