Для связи в whatsapp +905441085890

Не производя расчетов, определить на основании ΔSº и ΔHº, какие из приведенных ниже процессов должны протекать только при повышенных температурах: 1. N2(г) + 2 H2O(г) + ½ O2(г) = NH4NO3(тв) – 118,5 кДж; 2. 3 Ca(тв) + N(2г) = Ca3N2(тв) – 440,0 кДж; 3. С2H5OH(г) = C2H4(г) + H2O(г) – 45,5 кДж; 4. 2 PbO(тв) + C(тв) = 2 Pb(тв) + CO2(г) – 42,0 кДж.

🎓 Заказ №: 22230
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Не производя расчетов, определить на основании ΔSº и ΔHº, какие из приведенных ниже процессов должны протекать только при повышенных температурах: 1. N2(г) + 2 H2O(г) + ½ O2(г) = NH4NO3(тв) – 118,5 кДж; 2. 3 Ca(тв) + N(2г) = Ca3N2(тв) – 440,0 кДж; 3. С2H5OH(г) = C2H4(г) + H2O(г) – 45,5 кДж; 4. 2 PbO(тв) + C(тв) = 2 Pb(тв) + CO2(г) – 42,0 кДж.

Решение: 1. В ходе реакции теплота поглощается, значит ΔН > 0. В реакции 1 уменьшилось число молей газообразных продуктов реакции. До реакции в системе находилось 3,5 моль газа (n1= 3,5 моль), после реакции газы в системе отсутствовали (n2= 0 моль). Так как n2 < n1, то и S2 < S1 и ΔS° < 0, то есть энтропия в ходе реакции уменьшается. Таким образом, и энтальпийный ΔН > 0, и энтропийный фактор (–ТΔS) > 0 противодействуют самопроизвольному протеканию реакции. Величина величина ΔG будет положительной при любых значениях T. Данная реакция невозможна во всем интервал температур.

Не производя расчетов, определить на основании ΔSº и ΔHº, какие из приведенных ниже процессов должны протекать только при повышенных температурах: 1. N2(г) + 2 H2O(г) + ½ O2(г) = NH4NO3(тв) – 118,5 кДж; 2. 3 Ca(тв) + N(2г) = Ca3N2(тв) – 440,0 кДж; 3. С2H5OH(г) = C2H4(г) + H2O(г) – 45,5 кДж; 4. 2 PbO(тв) + C(тв) = 2 Pb(тв) + CO2(г) – 42,0 кДж.
Не производя расчетов, определить на основании ΔSº и ΔHº, какие из приведенных ниже процессов должны протекать только при повышенных температурах: 1. N2(г) + 2 H2O(г) + ½ O2(г) = NH4NO3(тв) – 118,5 кДж; 2. 3 Ca(тв) + N(2г) = Ca3N2(тв) – 440,0 кДж; 3. С2H5OH(г) = C2H4(г) + H2O(г) – 45,5 кДж; 4. 2 PbO(тв) + C(тв) = 2 Pb(тв) + CO2(г) – 42,0 кДж.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление салициловой кислотой.
  2. Напишите электронную формулу атома 17Cl.
  3. Используя положение элементов IV периода (кроме 36Kr), определите, какой из элементов имеет наибольшую электроотрицательность.
  4. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 51Sb.
  5. На d-подуровне находятся 5 электронов.
  6. На p-подуровне находятся 4 электрона.
  7. Рассчитайте энтальпию образования H2SO4 при T = 298 K, если известны тепловые эффекты реакций 1) S + O2 = SO2, ΔH1º = -296,9 кДж; 2) SO2 + 0,5 O2 = SO3(г), ΔH2º = -98,3 кДж; 3) SO3(г) + H2O(ж) = H2SO4(ж), ΔH3º = -130,3 кДж;
  8. Напишите электронную формулу атома 6C.
  9. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …5s 25p 2.
  10. СКОЛЬКО ЭЛЕКТРОНОВ И ПРОТОНОВ СОДЕРЖАТ МОЛЕКУЛЫ ВЕЩЕСТВ NH3 и SiH4: