Не производя расчетов, определить на основании ΔS° и ΔН°, какие из приведенных ниже процессов должны протекать только при пониженных температурах: 1. CH3COOH(г) + 2 H2(г) = 2 CH3OH(г) + 40,0 кДж; 2. 6 C(тв) + 3 H2(г) = С6H6(ж) – 49,0 кДж; 3. 4 CO(г) + 2 SO2(г) = S2(г) + 4 CO2(г) + 31,4 кДж; 4. 3 Mg(тв) + N2(г) = Mg3N2(тв) + 463,3 кДж

🎓 Заказ №: 22230

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Не производя расчетов, определить на основании ΔS° и ΔН°, какие из приведенных ниже процессов должны протекать только при пониженных температурах: 1. CH3COOH(г) + 2 H2(г) = 2 CH3OH(г) + 40,0 кДж; 2. 6 C(тв) + 3 H2(г) = С6H6(ж) – 49,0 кДж; 3. 4 CO(г) + 2 SO2(г) = S2(г) + 4 CO2(г) + 31,4 кДж; 4. 3 Mg(тв) + N2(г) = Mg3N2(тв) + 463,3 кДж

Решение: 1. Реакция экзотермическая (протекает с выделением тепла). ΔH < 0. Энтропия реакции уменьшается ΔS < 0, поскольку число молей газообразных продуктов уменьшилось в ходе реакции n2 < n1, поэтому (- TΔS) > 0. Следовательно, энтальпийный фактор способствует самопроизвольному протеканию реакции, а энтропийный фактор противодействует самопроизвольному протеканию реакции. Реакция будет протекать самопроизвольно при низких температурах. 2. Реакция эндотермическая (протекает с поглощением тепла). ΔH > 0. Энтропия реакции уменьшается ΔS < 0, поскольку число молей газообразных продуктов уменьшилось в ходе реакции n2 < n1, поэтому (- TΔS) > 0. Следовательно, и энтальпийный, и энтропийный факторы противодействуют самопроизвольному протеканию реакции. Реакция невозможна при любых температурах.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили: