Для связи в whatsapp +905441085890

Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для каждого из процессов: ; Fe3O4(к) CO(г)  FeO(к) CO2(г) ; . As(к)  F2(г)  AsF3(г) NO(г) O2(г)  NO2

🎓 Заказ №: 22175
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для каждого из процессов: ; Fe3O4(к) CO(г)  FeO(к) CO2(г) ; . As(к)  F2(г)  AsF3(г) NO(г) O2(г)  NO2

Решение: Энтропия является мерой беспорядка в системе. Она увеличивается при переходе вещества из кристаллического состояния в аморфное, в процессах плавления, испарения, в необратимых процессах. Также энтропия увеличивается, если в процессе реакции увеличивается число частиц в системе. Особенно сильно энтропия увеличивается при увеличении в системе числа частиц газообразных веществ. Записываем уравнения реакций, расставляем коэффициенты. Fe3O4(к) CO(г)  3FeO(к) CO2(г) В ходе данной реакции увеличивается количество частиц в системе. Из 1 моль твердого и 1 моль газообразного исходных веществ получается 3 моль твердого и 1 моль газообразного продуктов реакции. Энтропия незначительно, но увеличивается,   0.

Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для каждого из процессов: ; Fe3O4(к) CO(г)  FeO(к) CO2(г) ; . As(к)  F2(г)  AsF3(г) NO(г) O2(г)  NO2
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Начальная концентрация серной кислоты в реакции: MgCO3(т) + H2SO4(раствор) → MgSO4(раствор) + CO2(г) + H2O(раствор)
  2. Раствор, полученный из 500 г циклогексана С6H12 и 0,1 моль бензола С6H6, кристаллизуется при температуре на 4 °С ниже, чем чистый циклогексан.
  3. Масса 72,0 г сульфида натрия прореагировала без остатка с массой 33,6 г хлороводородной кислоты.
  4. Рассчитайте изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции 2( ) ( ) 2 ( ) Ca(OH) к  CaO к  H O ж .
  5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) хлорид кобальта и сульфид калия
  6. Сделайте вывод о возможности протекания при стандартных условиях реакции CO2(г)  H2O(ж)  С6H12O6(к) O2(г) .
  7. Равновесие в системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях:
  8. Рассчитать степень диссоциации, [Н+ ] и рН 0,1 М раствора молочной кислоты (Ка =1,58·10-4 ).
  9. Молекулярные, атомно-ковалентные, ионные и металлические кристаллы.
  10. Горение формальдегида HCOH протекает по уравнению HCOH(г) O2(г)  СO2(г)  H2O(ж) ; Hр  560 кДж .