Для связи в whatsapp +905441085890

Обоснуйте испытание аскорбиновой кислоты по показателю «Кислота щавелевая» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3).

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Обоснуйте испытание аскорбиновой кислоты по показателю «Кислота щавелевая» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.

Решение Кислота щавелевая является специфической допустимой (не более 0,2 %) примесью в аскорбиновой кислоте. Определение содержания кислоты щавелевой основано на её способности образовывать с раствором кальция хлорида в слабокислой среде малорасторимое соединение (оксалат кальция) в виде опалесценции или осадка. Химизм

Обоснуйте испытание аскорбиновой кислоты по показателю «Кислота щавелевая» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
Обоснуйте испытание аскорбиновой кислоты по показателю «Кислота щавелевая» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах: 2- SO4 , CO, H2S, 2- MnO4 .
  2. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС цинко-магниевого гальванического элемента, в котором активность ионов цинка a моль л Zn 1 10 / 1 2     , а ионов магния a 2 1,0 моль / л.
  3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи): CuSO4, K3PO4.
  4. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов (CdO; SnO) с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
  5. Водный раствор содержит массу m вещества А в объеме V. Плотность раствора ρ. ρ = 1,44 г/мл
  6. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса реакции. По данным Fe3O4(тв) + 4H2(г) = 3Fe(тв) + 4H2O(г)
  7. Описать и объяснить возможность использования инструментальных методов анализа (оптических, электрохимических, хроматографических) для качественного и количественного определения: а) иодид натрия
  8. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO4 в стандартных условиях, при активности Ni2+= 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м2 , 2 2,01 . 4 2 2 8 / 2 В
  9. Вычислите H реакции перехода графита в алмаз, исходя из термохимических уравнений следующих реакций
  10. Вода объемом 1 л содержит 38,0 мг гидрокарбоната кальция и 19,6 мг сульфата магния.