Для связи в whatsapp +905441085890

Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности пиридоксина гидрохлорида (раствор для инъекций 5 %, ФС 42-3828-99) по методикам: — к 1 мл анализируемого раствора прибавляют 50 мл воды.

🎓 Заказ №: 22172
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности пиридоксина гидрохлорида (раствор для инъекций 5 %, ФС 42-3828-99) по методикам: — к 1 мл анализируемого раствора прибавляют 50 мл воды. К 0,1 мл полученного раствора прибавляют 1 мл воды, 2 мл аммиачного буферного раствора, 1 мл раствора 2,6-дихлорхинонхлоримида, 2 мл бутилового спирта и встряхивают в течение 1 минуты. В слое бутилового спирта появляется голубое окрашивание. — к 1 мл того же раствора прибавляют 2 капли раствора железа (III) хлорида; появляется красное окрашивание, исчезающее при добавлении серной кислоты разведенной.

Решение: Определение подлинности пиридоксина гидрохлорида (по ФС) основано на химических свойствах, обусловленных наличием в молекуле пиридоксина гидрохлорида пиридинового цикла, фенольной гидроксильной группы, спиртовых гидроксильных групп, третичного атома азота, связанной хлороводородной кислоты. Фенольную гидроксильную группу обнаруживают с помощью иона железа (III). В ходе реакции образуется красное окрашивание, исчезающее от добавления разведенной серной кислоты.

Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности пиридоксина гидрохлорида (раствор для инъекций 5 %, ФС 42-3828-99) по методикам: - к 1 мл анализируемого раствора прибавляют 50 мл воды. К 0,1 мл полученного раствора прибавляют 1 мл воды, 2 мл аммиачного буферного раствора, 1 мл раствора 2,6-дихлорхинонхлоримида, 2 мл бутилового спирта и встряхивают в течение 1 минуты. В слое бутилового спирта появляется голубое окрашивание. - к 1 мл того же раствора прибавляют 2 капли раствора железа (III) хлорида; появляется красное окрашивание, исчезающее при добавлении серной кислоты разведенной.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Пирацетам (ФС 42-0269-07), с.79 1. Растворимость в воде.
  2. Определите процентное содержание растворенного вещества раствора, полученного смешением 10 мл 96 % -ного раствора азотной кислоты ρ = 1,5 г/мл и 20 мл 48 %-го раствора азотной кислоты ρ =1,3 г/мл.
  3. Определите энергию активации реакции, если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 105 раз.
  4. Ежегодно в атмосферу выделяется около 150000000 тонн SO2.
  5. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры. ΔНо , кДж/моль 54 FeO + CO(г) = Fe + CO2(г) -11
  6. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель: a) Cr2O3 + KClO3 + KOH  CrO4 2- ; Cl- б) FeCl2 + HNO3 + HCl  Fe+3; N2
  7. Вычислить ΔН0 реакции: Fe2O3(к) + 3 СО(г) = 2 Fe (к) + 3 СО2(г) Если ΔН0 обр Fe2O3(к) = — 817,9 кДж/моль ΔН 0 обр СО(г) = -110,6 кДж/моль ΔН 0 обр СО2 (г) = -394,3 кДж/моль
  8. Вычислите ΔH° реакции: , CaCO3(к)  CaO(к) CO(г) если 1186,2 / ; H CaCO3( ) кДж моль  обр к    634,7 / ; H CaO( ) кДж моль  обр к    393,5 / ; H CO2( ) кДж моль
  9. По термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов реакции: Ca(OH)2(к) + H3PO4(ж) = CaHPO4∙2H2O(к), H   151 кДж
  10. Какой объем 40 %-го раствора сульфата натрия плотностью 1,5 г/см3 требуется для приготовления 3 л 10 %-го раствора плотностью 1,1 г/см3 ?