Для связи в whatsapp +905441085890

Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?

🎓 Заказ №: 22178
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?

Решение: Записываем уравнение реакции образования сульфата серебра 2AgNO3  H2 SO4  2HNO3  Ag2 SO4  В насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита устанавливается равновесие между перешедшими в раствор ионами и твердой фазой (осадком).     2 Ag2 SO4 2Ag SO4 Произведение [ ] [ ] 2 4  2  Ag  SO является величиной постоянной при данной температуре и носит название произведения растворимости. 2 5 4 2 ( 2 4 ) [ ] [ ] 1,2 10    ПР Ag SO  Ag  SO   В водном растворе нитрат серебра нацело диссоциирует на ионы серебра и нитрат ионы   AgNO3  Ag  NO3 Молярная концентрация ионов серебра равна молярной концентрации нитрата серебра. С учетом того, что при смешивании равных объемов концентрации каждого из веществ в смеси уменьшаются в 2 раза, молярная концентрация ионов серебра равна М C AgNO Ag M 0,01 2 0,02 2 ( ) [ ] 3   

Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?
Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. 6 г смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у.).
  2. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой. 19 – Na2SnO3
  3. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ.
  4. Для Fe2O3 + 3CO ↔ 2Fe + 3CO2 напишите выражение закона действующих масс для прямой и обратной реакции.
  5. Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – катодное или анодное ?
  6. Для реакции 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2 равновесные концентрации равны, соответственно, моль/л: [H2O] = [Cl2] = 0,14; [HCl]=0,26; [O2]=0,38.
  7. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: 19 – силиката кальция
  8. При «растворении» в соляной кислоте 12,9 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л водорода (н.у.).
  9. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения ре-акций гидролиза солей NaCN и FeSO4 , укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
  10. При серебрении пластинки площадью 450 см2 получили слой серебра толщиной 0,01 мм