Для связи в whatsapp +905441085890

Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации: Раствор:NiSO4 + Na2S ;Концентрация=0,0002 ; ПР=a-NiS: 3,2∙10-19 .

 Заказ №: 22218
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации: Раствор:NiSO4 + Na2S ;Концентрация=0,0002 ; ПР=a-NiS: 3,2∙10-19 .

Решение Записываем уравнение возможной реакции NiSO4  Na2 S  Na2 SO4  NiS  Осадок труднорастворимого вещества выпадает в том случае, если произведение концентраций ионов (ПKИ) в растворе будет равно или превысит величину произведения растворимости вещества. При смешивании равных объемов растворов веществ концентрация каждого вещества в образующемся растворе будет в 2 раза меньше исходной. Сульфат никеля (II) и сульфид натрия являются сильными электролитами. В водном растворе они полностью диссоциируют на соответствующие ионы.     2 4 2 NiSO4 Ni SO     2 Na2 S 2Na S

Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации: Раствор:NiSO4 + Na2S ;Концентрация=0,0002 ; ПР=a-NiS: 3,2∙10-19 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сколько мл р-ра С(f)=0,2 моль/л можно приготовить из 12 г NaOH?
  2. Из раствора, содержащего 20,0 г нитрата двухвалентного металла, выделили в осадок 12,4 г его гидроксида.
  3. Составьте схему гальванического элемента из двух полуэлементов, напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС, Е и изменение свободной энергии Гиббса ΔG для составленного элемента
  4. В каком количестве Сr(ОН)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)2?
  5. К раствору вещества А объемом Vl с молярной концентрацией c1 добавили воду объемом VH2O .
  6. Какую массу соды требуется добавить к 1 м 3 воды для устранения общей жесткости, равной 5,3 мг-экв/л?
  7. Какую массу сульфата железа (II) можно окислить в кислой среде с помощью 20 мл раствора КМnО4 с Сэ = 0,1 моль/л?
  8. Определите массу FeCl3, необходимую для приготовления 0,5 М раствора.
  9. Определить степень окисления хлора в следующих соединениях: HCl; Cl2; Cl2O; Cl2O7.
  10. Чем отличается от обычной воды тяжелая вода?