Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/л, а временная – 3,32 ммоль/л.

🎓 Заказ №: 22205

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/л, а временная – 3,32 ммоль/л. Какую массу Ca(OH)2 и Na2CO3 надо вязть, чтобы устранить жесткость 5 л воды?

Решение: Жесткость воды характеризуется содержанием в воде так называемых солей жесткости (растворимых солей кальция и магния). Жесткость измеряется в ммоль/л. Обработка жесткой воды гашеной известью (гидроксидом кальция) или карбонатом натрия – один из способов понижения жесткости (умягчения) воды. При этом происходит выпадение в осадок гидроксида магния, а также карбонатов кальция и магния. Mg(HCO3 ) 2 Ca(OH) 2  MgCO3  CaCO3  2H2O        2 3 3 2 Mg Na CO 2Na MgCO        2 3 3 2 Ca Na CO 2Na CaCO

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В приведенных ниже реакциях, исходя из степени окисления атомов, определить какое из реагирующих веществ является окислителем, восстановителем (без расстановки коэффициентов).
2. Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 +H2O
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде следующих превращений. Назовите все соединения: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4
4. Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами: AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O KClO3 → KClO4 + KCl.
5. Исходя из степени окисления хрома в соединениях K2Cr2O7, Cr2(SO4) 3, CrO определите какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может быть как окислителем так и восстановителем.
6. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора Cl2 с помощью серной кислоты, если G кДж моль  298 HCl(г)  95,27  ; G   кДж моль H SО a q 742,00 298 2 4     ; G   кДж моль 298 H S г 33,02 2     G ж кДж моль H О 237,5 298 2     ?
7. Осуществить химические превращения для молекул органических соединений, указав реагенты, с которыми вступают в реакцию.
8. Какое из веществ Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 будет взаимодействовать с гидроксидом калия?
9. Реакция термического разложения аммиачной селитры NH4NO3 может протекать одновременно по двум стадиям: NH3 + HNO3 NH4NO3 NH3 + NO2 + O2
10. Дописать правую часть уравнения и расставить коэффициенты: Окислители – простые вещества.