Для связи в whatsapp +905441085890

Объясните тот факт, что удаление одного электрона уменьшает прочность связи в молекуле фтора, но увеличивает ее в молекуле кислорода.

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Объясните тот факт, что удаление одного электрона уменьшает прочность связи в молекуле фтора, но увеличивает ее в молекуле кислорода. Ответ поясните с помощью диаграмм МО.

Решение: В методе молекулярных орбиталей молекула рассматривается как единая система, содержащая ядра и электроны. При образовании молекулы возникают молекулярные орбитали двух видов – связывающие и разрыхляющие. Если при образовании молекулы из атомов переход электрона молекулярную орбиталь сопровождается уменьшением энергии, то такая молекулярная орбиталь будет связывающей, если повышением энергии, то – разрыхляющей. Порядок размещения электронов по молекулярным орбиталям: прежде всего заполняются орбитали с низкой энергией, заполнение орбиталей подчиняется принципу Паули и правилу Хунда.

Объясните тот факт, что удаление одного электрона уменьшает прочность связи в молекуле фтора, но увеличивает ее в молекуле кислорода. Ответ поясните с помощью диаграмм МО.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Начальная концентрация веществ NO, H2 и H2O в гомогенной системе 2 NO(г) + 2 H2(г) ↔ N2(г) + 2 H2O(г) cоответственно равна 0,10; 0,05 и 0,10 моль/л.
  2. Почему при наличии одной связи между атомами она может быть только сигма-связью?
  3. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ΔH = -2,85 кДж
  4. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла
  5. Какие числа называют квантовыми?
  6. Укажите валентные электроны его атома.
  7. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температу-ры с 10 до 100 ºС, если при нагревании на 10 ºС скорость удваивается ?
  8. Какой объем водорода (н.у.) требуется для реакции с 1,12 л азота (н.у.), в результате которой образуется аммиак NH3?
  9. Имеются безводный сульфат меди (II), вода и газообразный аммиак.
  10. Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами: Н2МnO4 → НМnO4 + МnO2 + Н2О. Методом электронного баланса или методом полуреакций подберите коэффициенты