Для связи в whatsapp +905441085890

Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: 4( ) 2 ( ) ( ) 2( ) 3 CH г  H O ж  CO г  H г .

🎓 Заказ №: 22207
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: 4( ) 2 ( ) ( ) 2( ) 3 CH г  H O ж  CO г  H г . Рассчитайте    H ,S ,G этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Если G < 0, процесс принципиально осуществим. Если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может.    G  H  TS Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (ΔH, ΔS) являются разностью конечного и начального состояния системы.

Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: 4( ) 2 ( ) ( ) 2( ) 3 CH г  H O ж  CO г  H г . Рассчитайте    H ,S ,G этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях.
Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: 4( ) 2 ( ) ( ) 2( ) 3 CH г  H O ж  CO г  H г . Рассчитайте    H ,S ,G этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций: 2NO2(г) 2NO(г) + O2(г).
  2. В две пробирки с синим раствором сульфата меди опустили цинковую и серебряную пластинки.
  3. Сколько миллилитров раствора соляной кислоты плотностью 1,049 г/мл с массовой долей HCl 10 % нужно взять для приготовления раствора HCl объемом 0,2 л с молярной концентрацией 0,1 моль/л?
  4. В растворе данной соли наиболее высокой будет концентрация cульфат-ионов.
  5. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, приведенных в вашем задании
  6. Подберите по два молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: 2 2 Cu  2OH  Cu(OH)   4
  7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: CuOH H Cu H2O 2       4 2 2 CrO4  Ba  BaCrO   CH3COOH OH  CH3COO  H2O
  8. Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя и энергию Гиббса
  9. Рассчитайте рН 0,01 М H2CO3 (диссоциацией по второй ступени можно пренебречь).
  10. Раствор, содержащий 2,56 г вещества в 500 г бензола С6Н6, кристаллизуется при 5,704ºС. Температура кристаллизации бензола 5,5ºС, криоскопическая константа 5,1ºС.