Окислительно- восстановительная реакция выражается ионным уравнением.

🎓 Заказ №: 22221

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Окислительно- восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем. Составьте электронные и молекулярные уравнения Cu2O + H+ + NO3 — → Cu2+ + NO + H2O

Решение: В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления меди повышается от +1 до +2, степень окисления азота понижается от +5 до +2. Записываем электронные уравнения 1 2 2 2 2   Cu e  Cu 3 5 2 3   N e  N 2 Зписываем уравнения полуреакций окисления-восстановления Cu O H e Cu H2O 2 2  2  2  2    3 окисление NO3  4H 3e  NO  2H2O   2 восстановление Cu2O – восстановитель  NO3 – окислитель

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента.
2. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную
3. Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде и объем газа, выделившегося на аноде при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, а сила тока I = 2А.
4. Две медные пластины площадью S=4 м2 расположены параллельно друг другу на расстоянии l=11 см.
5. Напишите электронные формулы атомов Mn и Ag.
6. Используя перечисленные соединения, составьте не менее трех уравнений реакций на каждое из химических свойств, характеризующих данный класс соединений: ZnO, H2S, Bа(ОН)2.
7. Потенциал серебряного электрода в растворе АgNО3 составил 95 % от значения его стандартного электродного потенциала
8. В чем заключается сущность протекторной защиты?
9. Как изменяются кислотно-основные свойства Mn в ряду: MnO2 → MnO3?
10. Как ведут себя Mn и Ag по отношению к соляной и концентрированной азотной кислотам ?