Для связи в whatsapp +905441085890

Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Схемы реакций 123 Ge + KOH + O2 → K2GеО3 + H2O HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O

🎓 Заказ №: 22235
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Номер задачи Схемы реакций 123 Ge + KOH + O2 → K2GеО3 + H2O HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O

Решение: 2 2 4 2 3 0 2 0   Ge KOH  O  K GeO  H O В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления германия повышается от 0 до +4, степень окисления кислорода понижается от 0 до -2 0 4 4  Ge e  Ge 1 окисление Ge – восстановитель 0 2 2 4 2  O  e  O 1 восстановление O2 – окислитель Ge  KOH  O2  K2GeO3  2H2O

Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Номер задачи Схемы реакций 123 Ge + KOH + O2 → K2GеО3 + H2O HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Решите задачу. Для обратимой реакции 2Fe(тв) + 3CO2(г) ↔ Fe2O3(тв) + 3CO(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление; в) уменьшить концентрацию CO2.
  2. Дайте оценку качества субстанции метионина (М.м. 149,21) по количественному содержанию с учётом требования ГФ X, ст. 403 (метионина должно быть не менее 98,5 % в пересчёте на сухое вещество), если к навеске 0,3112 г 298 было прибавлено 50 мл 0,1 М раствора йода УЧ (1/2 I2).
  3. Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции.
  4. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).
  5. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся. HF, P2O5, Al(OH)3, CaSO4
  6. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М.
  7. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ. а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора;
  8. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей. 100 г Ca(HCO3)2, 300 г Mg(HCO3)2, 200 г Na2SO4
  9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами: а) AgCl и K2S; б) Fe(OH)2 и HCl; в) CaCO3 и HNO3.
  10. На растворение 2,43 г металла было израсходовано 7,3 г хлороводородной кислоты. Рассчитайте эквивалент металла и определите, какой металл участвовал в реакции.