Для связи в whatsapp +905441085890

Олово образует два оксида. Первый оксид содержит 78,8 % олова, второй – 88,2 %.

🎓 Заказ №: 22178
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Олово образует два оксида. Первый оксид содержит 78,8 % олова, второй – 88,2 %. Вычислите эквивалентную массу олова в этих соединениях и эквивалентную массу оксидов.

Решение: Обозначим формулу первого оксида SnxOy . Массовая доля кислорода в оксиде (O) 100(Sn) 10078,8  21,2 % Атомные массы олова и кислорода имеют следующие значения Ar (Sn) 118,7 Ar (O) 16 47 Составляем пропорцию 0,664:1,325 1: 2 16 21,2 : 118,7 78,8 x : y    Таким образом, формула данного оксида SnO2 . Валентность олова равна 4. Эквивалентная масса олова равна M Sn г моль

Олово образует два оксида. Первый оксид содержит 78,8 % олова, второй – 88,2 %. Вычислите эквивалентную массу олова в этих соединениях и эквивалентную массу оксидов.
Олово образует два оксида. Первый оксид содержит 78,8 % олова, второй – 88,2 %. Вычислите эквивалентную массу олова в этих соединениях и эквивалентную массу оксидов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата
  2. Почему в конструкциях, омываемых морской водой, не следует применять одновременно детали из железа и алюминиевых сплавов?
  3. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4; б) HNO2 и Hl; в) НСl и H2Se?
  4. Оценить валентные возможности в нормальном и возбужденном состоянии для йода.
  5. Разложение пероксида водорода с образованием кислорода в 0,045 М раствора КОН при 22 °С происходит как реакция первого порядка с периодом полураспада τ1/2 = 584 мин.
  6. Оксид серы содержит 50 % серы.
  7. Сколько тепла выделится при сжигании 89,6 л водяного пара, измеренного при н.у. ?
  8. Смешаны 400 мл 1,2 М раствора NaOH и 600 мл 1,8 М раствора NaOH.
  9. Как меняется восстановительная способность и сила кислот в ряду HF→ HCl→ HBr → HI?
  10. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей.