Опишите поведение в воде соли Pb(NO3)2 и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) KOH, б) HCl, в) NaNO2.

🎓 Заказ №: 22231

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Опишите поведение в воде соли Pb(NO3)2 и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) KOH, б) HCl, в) NaNO2 Дайте мотивированный ответ на вопрос: в каких случаях гидролиз нитрата свинца усилится? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей и укажите рН их раствора.

Решение: Нитрат свинца Pb(NO3)2 образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз нитрата свинца происходит благодаря ионам Pb2+, связывающим гидроксид-ионы. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза    Pb  H2O  PbOH  H 2 Молекулярное уравнение гидролиза 3 2 2 3 3 Pb(NO )  H O  PbOHNO  HNO В растворе образуется избыток ионов водорода, реакция среды – кислая, рН < 7.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. При смешивании растворов K2SO3 и Pb(NO3)2 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
2. Вычислить временную жёсткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом магния, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н раствора соляной кислоты.
3. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или CH3COONa; SnCl2 или SnCl4 ?
4. Какова общая и карбонатная жёсткость воды, если в 1 л воды содержатся ионы Са2+ — 0,111 г; Mg2+ — 0,06 г; SO4 2- 0,098 г; Сl — 0,14 г.
5. Какие из солей Cr2(SO4)3, K2S, RbCl подвергаются гидролизу?
6. Изобразить электронное строение молекулы ВеВr2 методом валентных связей.
7. Укажите реакцию среды растворов K2S и Cr(NO3)2.
8. В гомогенной газовой системе А + В ↔ С +D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B]=0,05 и [C]=0,02.
9. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
10. Рассчитайте концентрационную константу равновесия для приведенной реакции при температуре T, H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г)