Для связи в whatsapp +905441085890

Определите возможные валентности атома серы.

🎓 Заказ №: 22227
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите возможные валентности атома серы. В основном или возбуж-денном состоянии находятся атомы серы при образовании молекул H2S и SO3?

Решение: Электронная конфигурация атома серы 2 2 6 2 4 16 S 1s 2s 2p 3s 3p Для образования устойчивой конфигурации инертного газа атому серы необ-ходимо либо принять два электрона (низшая степень окисления -2, валент-ность 2), либо отдать все шесть валентных электрона (высшая степень окис-ления +6, валентность 6). Кроме того, для серы возможны промежуточные степени окисления 0, +2 (валентность 2), +4 (валентность 4). Таким образом, атом серы может проявлять валентности 2, 4, 6. В обычном (невозбужденном состоянии) 3 ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ s p d

Определите возможные валентности атома серы. В основном или возбуж-денном состоянии находятся атомы серы при образовании молекул H2S и SO3?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите, какой химический элемент содержит 32 электрона?
  2. Начальные концентрации NO, Н2 и Н2О в гомогенной системе 2NO + 2Н2 ⇄ N2+ Н2О соответственно равны 0,10; 0,05 и 0,10 моль/л.
  3. Вычислите рН раствора, содержащего 0,01 М КОН и 0,1 М K2SO4
  4. Расположите указанные соединения: Fe, Fe2O3 , Fe3O4 , FeO в порядке увеличения энтропии. Обоснуйте этот ряд.
  5. Рассчитайте равновесную концентрацию О3 и константу равновесия в реакции 3О2(г) 2О3(г), если начальная масса О2 равна 24 г, а равновесная концентрация О2 равна 0,6 моль/л
  6. Плотность 5,5 М раствора NaOH равна 1,2 г/мл.
  7. Как изменяются свойства химических элементов, простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов) в главных подгруппах?
  8. Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие химической реакции: N2 + O2 2NO ΔH = 180 кДж?
  9. В реакции Na2S2O3 + 2HC1 = 2NaCl + S + SO2 + Н2О исходные концен-трации реагирующих веществ равны CNa2S2O3 =1 моль/л и СHCl = 2 моль/л.
  10. Напишите химическую и структурную формулы фосфата гидроксоцинка.