Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K4[TiCl6], K2[HgI4].

🎓 Заказ №: 22190

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K4[TiCl6], K2[HgI4]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

Решение: В условии задачи – ошибка. В комплексном соединении K4[TiCl6] титан бы имел степень окисления +2, а это – нехарактерная степень окисления для титана. Скорее всего имелось в виду комплекное соединение K4[TiCl8]. В соединении К4[Fе(СN)6] заряд комплексного иона -4 степень окисления комплексообразователя +2 координационное число 6

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В окислительно-восстановительной реакции расставьте степени окисления всех элементов, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель и подберите коэффициенты. KNO2 + KMnO4 + H2O = KNO3 + MnO2 + KOH
2. Рассчитайте объем серной кислоты (массовая доля 85%, плотность 1,05 г/мл), который потребуется для приготовления раствора с массовой долей серной кислоты 2 % объемом 400 мл (плотность 1,01 г/мл).
3. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж
4. К 80 г 15-процентного раствора прибавлено 20 г воды.
5. 4,285·10-3 кг металла вытесняют из кислоты 4·10-3 м 3 водорода (н.у.).
6. При электролизе раствора Cu(NO3)2 на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).
7. Реакции выражаются приведенными схемами K2Cr2O7 + HCI  C12 + СrС13 + KCI + H2O Au + HNO3 + HCI  AuCl3 + NO + H2O Составьте электронные уравнения.
8. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионномолекулярных уравнений
9. Написать уравнения реакций между Zn и разбавленной HNO3, условно считая, что в одном случае продуктом восстановления нитрат-иона является [NH3OH] + , а в другом – ион [N2H6] 2+
10. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа