Для связи в whatsapp +905441085890

Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего: 62,5 г соляной кислоты НCl в 250 г воды,  = 1,098 г/мл

🎓 Заказ №: 22192
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего: 62,5 г соляной кислоты НCl в 250 г воды,  = 1,098 г/мл

Решение: Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. ( ) ( ) 100 % ( ) m р ра HCl m HCl w HCl    Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора m( р  ра HCl) V( р  ра HCl) ( р  ра HCl)

Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего: 62,5 г соляной кислоты НCl в 250 г воды,  = 1,098 г/мл
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре.
  2. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте ΔН реакции): а) при понижении температуры; б) при повышении давления 2CH4 C2H2 + 3H2
  3. 0,5 л водного раствора содержит 43,4 г CuSO4. Плотность раствора 1,084 г/см3 .
  4. Определить pH раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты.
  5. Имея электрод, указанный в задании, необходимо подобрать второй металлический электрод и рассчитать концентрацию соли – электролита (с учетом ƒ или α), чтобы получить заданное значение ЭДС гальванического элемента, составленного из указанного в задании и подобранного вами электрода.
  6. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na  NaOH  Na2SO4  NaNO3 o t  NaNO2
  7. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: FeCl3 и KOH; NiSO4 и (NH4)2S; MgCO3 и HNO3.
  8. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз, чтобы силой тока 5 А выделилось на катоде 50 г меди из 1 л 1 М водного раствора CuSO4.
  9. К каждому из веществ: а) Ba(NO3)2; б) FeCl2; в) Na2SO4 прибавили избыток раствора гидроксида натрия.
  10. На железное изделие нанесено пористое кадмиевое покрытие.